Setarakanreaksi nya terlebih dahulu, silahkan belajar dulu persamaan reaksi. aN2 + bH2 → NH3. N → 2a = 1. a = ½. H → 2b = 3. b = 3/2 . ½N2 + 3/2H2 → NH3 (Kalikan 2 agar tidak pecahan) N2 + 3H2 → 2NH3 (SETARA) 1: 3: 2. N2 = 40 liter. 2NH3 = 40 liter * 2 = 80 Liter. Semoga membantu, correct me if i wrong Gasnitrogen (Nâ‚‚) dan gas hidrogen (Hâ‚‚) bergabung membentuk gas amoniak (NH₃) menurut persamaan reaksi berikut. Nâ‚‚ (g) + Hâ‚‚ (g) ⇨ NH₃ (g) (belum setara) Jika gas N2 yang direaksikan adalah 280 gram, hitunglah : a. massa gas Hâ‚‚ yang dibutuhkan untuk reaksinya adalah 60 gram. Haloapakabar pembaca JawabanSoal.id! Kalian pasti ingin cari jawaban untuk pertanyaan Tulislah persamaan setara untuk reaksi nitrogen dengan hidrogen membentuk amonia. Sudah berusaha mencoba mencari di materi namun belum menemukan jawaban. Bahkan {sudah mencari di catatan pelajaran, namun ternyata kamu selama PJJ jarang sekali mencatat apa yang guru diktekan. Mungkin bahkan tidak pernah sama [Solved] Gas nitrogen dapat bereaksi dengan gas hidrogen membentuk amoniak sesuai dengan persamaan reaksi yang belum setara berikut: N2 (g) + H2 (g)… | Course Hero]( Amoniadibuat dari reaksi gas hidrogen dengan gas nitrogen menurut persamaan: 3 H2 (g) + N2 (g) -> 2NH3 (g)Jika 6 liter hidrogen bereaksi dengan nitrogen untuk membentuk amonia hitunglah volume N2 yang bereaksi selama volume NH3 yang terbentuk jika diukur pada kondisi temperatur dan tekanan yang sama. Iklan. Amonia(NH3) dibuat dari reaksi gas nitrogen dengan gas hidrogen menurut persamaan reaksi berikut.N2 (g)+3H2 (g) -> 2NH3 (g)Berapa volume gas nitrogen (T,P) dan hidrogen (T,P) yang diperlukan untuk membuat 100 liter amonia (T,P)? Perhitungan Kimia dalam Suatu Persamaan Reaksi. Hukum-Hukum Dasar Kimia dan Stoikiometri. Kimia Fisik dan Analisis. ALN6. John Dalton mengemukakan postulat mengenai atom yang ditemukan berdasarkan pengukuran kuantitatif dari reaksi kimia. Isi postulatnya adalah sebagai berikut Atom adalah bagian terkecil dari suatu unsur dan tidak dapat dibagi lagi Atom-atom unsur sejenis mempunyai sifat yang identik, seperti volume, bentuk, maupun massanya. Sedangkan atom dari unsur berbeda memiliki sifat yang berbeda pula Dalam reaksi kimia, terjadi penggabungan atau pemisahan atom yang terjadi penataan ulang membentuk komposisi tertentu. Tidak ada atom yang hilang atau tercipta dalam suatu reaksi, yang terjadi hanyalah penataan ulang atom-atom hukum konservasi massa. Atom dapat bergabung dengan atom lain untuk membentuk suatu molekul dengan angka perbandingan bulat dan sederhana. Postulat ini merupakan konsep molekul, yaitu antaratom dapat bergabung membentuk molekul baik dari atom-atom sejenis ataupun berbeda jenis hukum perbandingan tetap. Berdasarkan postulat tersebut, diketahui bahwa pada molekul yang dibentuk dari reaksi antara gas nitrogen dan gas oksigen. Pada reaksi ini hanya terjadi penataan ulang atom-atom, massanya tidak ada yang hilang atau terbentuk. Massa nitrogen dan hidrogen yang bereaksi akan sama dengan massa amonia yang dihasilkan hukum konservasi massa. Perbandingan jumlah atom N dan H dalam molekul adalah 1 3, maka perbandingan jumlah N dan H yang bereaksi juga tetap, dengan demikian perbandingan massa N dan H yang menyusun juga akan tetap hukum perbandingan tetap. Jadi, fakta-fakta tersebut dapat dijelaskan melalui postulat yang dikemukakan Dalton mengenai hukum konservasi massa dan hukum perbandingan tetap. KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 10 SMAHukum-Hukum Dasar Kimia dan StoikiometriHukum-Hukum Dasar KimiaGas Hidrogen bereaksi dengan gas Nitrogen membentuk gas Amonia sesuai persamaan reaksi 3H2 g + N2 g -> 2NH3 g a. Tentukan perbandingan volume gas H2, gas N2 dan gas NH3 b. Isilah titik-titik di bawah ini disertai dengan penyelesaian berdasar rumus perbandingan volume Gay Lussac! H2 g N2 g NH3 g 6 ... ... ... 0,5 ... ... ... 3Hukum-Hukum Dasar KimiaHukum-Hukum Dasar Kimia dan StoikiometriKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0222Perbandingan massa magnesium dengan massa oksigen dalam s...Perbandingan massa magnesium dengan massa oksigen dalam s...0145Pada reaksi antara logam tembaga sebanyak 12 gram dengan ...Pada reaksi antara logam tembaga sebanyak 12 gram dengan ...0115Di dalam senyawa CaS, perbandingan massa Ca S =5 4 . ...Di dalam senyawa CaS, perbandingan massa Ca S =5 4 . ...0133Di dalam senyawa CaS , perbandingan massa Ca S=5 4 . ...Di dalam senyawa CaS , perbandingan massa Ca S=5 4 . ... PembahasanPertama, persamaan reaksi di soal disetarakan terlebih dahulu. sudah setara Apabila volume diukur pada suhu dan tekanan yang sama, perbandingan volume gas akan sama dengan perbandingan koefisien. Perbandingan koefisien = 1 3 2. Dengan demikian,perbandingan volume = 1 3 2 juga. Jadi, jawaban yang tepat adalah persamaan reaksi di soal disetarakan terlebih dahulu. sudah setara Apabila volume diukur pada suhu dan tekanan yang sama, perbandingan volume gas akan sama dengan perbandingan koefisien. Perbandingan koefisien = 1 3 2. Dengan demikian, perbandingan volume = 1 3 2 juga. Jadi, jawaban yang tepat adalah B. Jawabanjika diukur pada suhu dan tekanan yang sama, volume gas amonia yang dihasilkan adalah 60 diukur pada suhu dan tekanan yang sama, volume gas amonia yang dihasilkan adalah 60 volume diukur pada suhu dan tekanan yang sama, perbandingan volume gas = 1 3 2. Perbandingan volume juga dapat dilihat dari perbandingan koefisien reaksi. Koefisien = 1 Koefisien = 3 Koefisien = 2 Sehingga perbandingannya adalah 1 3 2. Karena perbandingannya 1 3 2, maka volume = 30 L 90 L 60 L. Jadi, jika diukur pada suhu dan tekanan yang sama, volume gas amonia yang dihasilkan adalah 60 volume diukur pada suhu dan tekanan yang sama, perbandingan volume gas = 1 3 2. Perbandingan volume juga dapat dilihat dari perbandingan koefisien reaksi. Koefisien = 1 Koefisien = 3 Koefisien = 2 Sehingga perbandingannya adalah 1 3 2. Karena perbandingannya 1 3 2, maka volume = 30 L 90 L 60 L. Jadi, jika diukur pada suhu dan tekanan yang sama, volume gas amonia yang dihasilkan adalah 60 L. Jadi, jawaban yang tepat adalah A. Hukum perbandingan volume menyatakan bahwa pada suhu dan tekanan yang sama, volume dari gas-gas yang bereaksi dan hasil reaksi merupakan perbandingan bilangan bulat. Hipotesis Avogadro juga menyatakan bahwa pada suhu dan tekanan yang sama, gas-gas dengan volume yang sama memiliki jumlah molekul yang sama. Berdasarkan hal tersebut, maka dapat disimpulkan bahwa perbandingan volume sama dengan perbandingan jumlah molekul atau sama dengan perbandingan koefisien. Sehingga untuk mengetahui volume gas amonia yang dihasilkan dapat dengan menggunakan perbandingan koefisiennya. Pada reaksi gas hidrogen memiliki koefisien 1 dan jumlah gas hidrogen yang bereaksi adalah 18 liter, sehingga perbandingan yang berlaku adalah Volume gas amonia yang dihasilkan adalah 18 liter.

persamaan reaksi nitrogen dengan hidrogen membentuk amonia